الوزن الذري هو الكتلة المتوسطة لذرة معينة مقارنة بكتلة ذرة الهيدروجين المأخوذة كمعيار.
يتم تعيين قيمة الوزن الذري لكل عنصر بناءً على النسبة المئوية لإشارات الكتلة الموجودة في الطبيعة لنظائر ذلك العنصر.
قبل عام 1961، كان الهيدروجين هو المعيار لقياس الوزن الذري، حيث كانت الذرة الطبيعية للهيدروجين تعتبر ذرةً بالوزن الذري 1، وبعد عام 1961، تم استبداله بالكربون-12 الذي أعيد تعريف قيمته ليكون بالوزن الذري الدقيق المحدد بـ 12.
الوزن الذري لكل عنصر يمكن العثور عليه في الجدول الدوري للعناصر، ويتم تمثيله بالأرقام الموجودة تحت الرمز الكيميائي للعنصر. على سبيل المثال، وزن الذري للهيدروجين هو حوالي 1.008 وللكربون هو حوالي 12.011.
يجب ملاحظة أن الوزن الذري لا يعكس الكتلة الحقيقية للذرة بالغرامات، وإنما هو مقياس نسبي للكتلة الذرية المقارنة بالهيدروجين أو الكربون-12.
يتم استخدام الوزن الذري في العديد من التطبيقات الكيميائية والعلمية.
استخدامات الوزن الذري:
حساب التراكيز والتفاعلات الكيميائية:
يستخدم الوزن الذري لحساب التراكيز الجزيئية والكميات المؤكسدة والمخفضة في التفاعلات الكيميائية ويمكن استخدام الوزن الذري لتحديد نسب التفاعل بين المواد الكيميائية وتوصيف التفاعلات الكيميائية.
تحديد الصيغ الكيميائية:
يستخدم الوزن الذري لتحديد الصيغ الكيميائية للمركبات بمعرفة الوزن الذري لكل عنصر في المركب، يمكن تحديد النسب النسبية للعناصر وبالتالي إعطاء صيغة كيميائية للمركب.
دراسة الخواص الفيزيائية للمركبات:
يساهم الوزن الذري في تحديد ودراسة الخواص الفيزيائية للمركبات، مثل نقطة الانصهار ونقطة الغليان والكثافة ويتم استخدام الوزن الذري لتوقع الخواص الكيميائية والفيزيائية للمركبات.
التصنيع والتحليل الكيميائي:
يستخدم الوزن الذري في العمليات التصنيعية لتحديد كميات المواد الكيميائية المستخدمة والمنتجة كما يستخدم في تحليل العينات الكيميائية لتحديد التراكيز والتكوين النسبي للمركبات.
